12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．0.1molC6H6在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是2.24L
B．含有0.1molFeCl3溶液配制成氫氧化鐵膠體，膠體分散質(zhì)微粒小于0.1NA
C．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
D．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

分析 A、苯在標(biāo)況下為液態(tài)；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、溶液體積不明確；
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、苯在標(biāo)況下為液態(tài)，故其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3溶液配制成氫氧化鐵膠體，膠體分散質(zhì)微粒小于0.1NA，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的水分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由以下5個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）．
A．Na2O2+O2 ═Na2CO3 ；
B．CH4 +2O2 ═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）屬于化合反應(yīng)的有A（填寫(xiě)編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有C，屬于置換反應(yīng)的有D，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有E；
（2）上述5個(gè)反應(yīng)中，鹽有5種，其中難溶于水的是CaCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于晶體的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．NaCl為離子晶體B．SiO2為離子晶體C．干冰為原子晶體D．金剛石不是晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)
B．海水中含量最多的鹽是NaCl
C．海水中所含有的常量元素大部分以單質(zhì)形式存在
D．海水是鎂元素的一個(gè)重要來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用如圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．海水淡化前需進(jìn)行預(yù)處理，通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度，明礬水解的離子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
D．若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．咖啡酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子式是C9H8O4
B．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
C．1mol咖啡酸可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol咖啡酸最多能消耗3molNaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽(yáng)能 ②木材 ③石油  ④煤 ⑤風(fēng)能．
A．①②B．①⑤C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl　②（NH4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序?yàn)棰?②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

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