下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="eymug0p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物的化學(xué)式
 
．
（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石（Na3AlF6）混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，寫(xiě)出電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類(lèi)型
 
，乙的電子式
 
，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)
 
．（任舉一例即可）
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物酸性越強(qiáng)；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物為雙氧水；
（3）工業(yè)上常常采用電解氧化鋁的方法冶煉金屬Al，電解氧化鋁生成鋁和氧氣；
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na2O2，則丙是O22-，丙含有18個(gè)電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強(qiáng)氧化性，則甲為F2，含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)解答．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)棰荩劲蓿劲埽辉氐姆墙饘傩栽綇?qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性⑧＞②＞⑦，其最高價(jià)氧化物是水化物酸性強(qiáng)弱順序是，故答案為：⑤＞⑥＞④；⑧＞②＞⑦；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物為雙氧水，化學(xué)式為H2O2，故答案為：H2O2；
（3）工業(yè)上常常采用電解氧化鋁的方法冶煉金屬Al，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，電解方程式為：2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑；
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na2O2，則丙是O22-，丙含有18個(gè)電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強(qiáng)氧化性，則甲為F2，含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl，
B中化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵，乙的電子式為，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)為氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；；；氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)結(jié)合元素周期律分析解答，注意冶煉鋁不能用電解氯化鋁的方法，因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
    A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32-
    B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+
    C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+
    D、無(wú)色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3-

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”、“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
     
    移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）．
    ②若溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
     
    V逆（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．
    ①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
     
    ．
    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
     
    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：
     
    ．
    （已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）
    陽(yáng)離子Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
    陰離子OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-
    為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無(wú)色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類(lèi)不變；
    （1）通過(guò)分析該實(shí)驗(yàn)，能確定溶液中一定存在的陽(yáng)離子是
     
    ．一定存在的陰離子是
     
    ．
    （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式
     
    ．
    （3）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是
     
    ，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    海洋資源開(kāi)發(fā)利用具有廣闊的前景．某海域海水中主要離子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3+
    含量/mg?L-19360832001100160001200118
    （1）該海域海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L．某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用
     
    （填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）測(cè)得海水的pH=8.2，該海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）
     
    ．
    （2）用惰性電極電解該海域海水一段時(shí)間后，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，請(qǐng)寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式
     
    ．
    （3）海帶是常見(jiàn)的海產(chǎn)品．某小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素的存在．

    ①操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時(shí)用
     
    盛裝海帶．
    ②操作Ⅲ，是該小組對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)．
    【推測(cè)】：①以形式存在IO3-；  ②以I-形式存在
    【查閱資料】：IO3-具有較強(qiáng)的氧化性，能將Fe2+等氧化，還原產(chǎn)物為I-．
    將上述溶液A稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究．限選試劑：3% H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、稀硫酸
    序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
    ①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無(wú)現(xiàn)象
    ②往試管Ⅰ中加入
     
    		無(wú)現(xiàn)象灼燒后碘元素不是以IO3-形式存在
    ③往試管Ⅱ中加入
     
     
    		灼燒后碘元素以I-形式存在

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    A、G分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生的氣體，E為單質(zhì)，D溶液呈黃色，A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中部分產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：

    （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
     
    ，F(xiàn)
     
    ．
    （2）反應(yīng)C+A→D的離子方程式為
     
    ．
    （3）B→A的轉(zhuǎn)化中，若有1mol MnO2參加反應(yīng)，則被氧化的B的物質(zhì)的量為
     
    ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （4）圖中所有物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是
     
    （填化學(xué)式），該物質(zhì)除作氧化劑外的另一種用途是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)代表雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或試劑名稱(chēng)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
    （1）NaCl溶液（Na2CO3）試劑
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）試劑
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）Na2CO3固體（NaHCO3）實(shí)驗(yàn)方法
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）鐵粉（鋁粉）試劑
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某教科書(shū)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
    物質(zhì)AlFe
    熔點(diǎn)（℃）6601535
    沸點(diǎn)（℃）24672750
    （1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法：
     

    （3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格：
    所用試劑
    實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
    有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    為了使氯乙烷的水解反應(yīng)進(jìn)行比較完全，水解時(shí)需加入（　�。�
    A、NaCl
    B、NaHSO4
    C、NaOH
    D、乙醇

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    同步練習(xí)冊(cè)答案