在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L,向其中加入1.92gCu粉,微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為
[     ]
A.0.15mol/L      
B.0.225mo1/L    
C.0.3mo1/L     
D.無法計算
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L,若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol,則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1.1
1.1
mol/L.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克,則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是
40
40

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最強的是
Cl2
Cl2

(4)有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;③Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉.
①寫出元素Z的名稱:
.②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO?xFe2O3(M為二價金屬離子).
根據(jù)題意完成:
Ⅰ、為了制備鐵氧體,稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料,先制備Fe3O4.方法如下:用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4].需要加入FeCl3(s)
32.5
32.5
 g.
Ⅱ、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3,在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH(aq)
350
350
 mL.
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品.取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6g固體.計算:
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計).
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程).
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:Fe2+?Fe3+[Fe3+(1-x)?Cr3+x?O4].向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體,恰好完全反應(yīng)后,收集到NO、NO2的混合氣體2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).計算:(均需寫出計算過程)
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量.
②所得氣體中NO、NO2的體積比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2O2是常見的氧化劑.某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物.

[實驗步驟]
I.按如圖所示裝置(部分儀器未畫出)組裝儀器,并檢查裝置氣密性.
Ⅱ.將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合,裝入試管,在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑,可用于檢驗是否有CO生成).
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部.
[實驗現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花,氯化鈀試紙未變黑,石灰水未變渾濁.請回答:
(1)在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖,使儀器裝置圖完整

(2)裝置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(3)通過探究發(fā)現(xiàn),裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X,X的電子式是

(4)CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀(Pd),同時生成另外兩種物質(zhì).已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個電子時,生成53g Pd,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

(5)將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中.
①所得溶液的溶質(zhì)是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
(填化學(xué)式).
②溶液中下列關(guān)系正確的是
bd
bd
(填字母序號).
a、c(Na+)>c(C
O
2-
3
)>c(OH-)>c(HC
O
-
3
)

b、c(Na+)>c(OH-)>c(C
O
2-
3
)>c(HC
O
-
3
)

c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)

d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)

③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得.某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2.(夾持儀器已省略).回答問題:
(1)B必須添加溫度控制裝置,應(yīng)補充的裝置是
 
;A也必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的儀器是
 
(不須填夾持儀器).
(2)C中試劑為
 
.C裝置有缺陷需改進(jìn),改進(jìn)方法為
 

(3)A中反應(yīng)產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等,寫出相關(guān)化學(xué)方程式
 

ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行下列實驗:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,反應(yīng)原理:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(4)滴定過程中至少須進(jìn)行兩次平行測定的原因是
 

(5)到達(dá)滴定終點時指示劑的顏色變化為
 

(6)原ClO2溶液的濃度為
 
 g/L(用含字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L,若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol,則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克,則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是______.
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最強的是______.
(4)有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;③Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉.
①寫出元素Z的名稱:______.②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______.

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