向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　 �。�
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4
B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
C．b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
D．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml
A
Oa段發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2++S+Ba2++2OH-Fe（OH）2↓+BaSO4↓,故在a點(diǎn)時(shí)溶液中的離子主要是N和S,A正確;ab段發(fā)生的反應(yīng)為2N+S+Ba2++2OH-2NH3·H2O+BaSO4↓,B錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí),（NH4）2Fe（SO4）2完全反應(yīng),對(duì)應(yīng)的沉淀有0.02 mol BaSO4和0.01 mol Fe（OH）2共0.03 mol,C錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL,故c點(diǎn)時(shí)大于200 mL,D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高價(jià)為＋6價(jià))，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高價(jià)為＋6價(jià))溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (　　)。
A．＋6B．＋3 C．＋2D．0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B．能使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－
C．投入鐵片能產(chǎn)生H2的無色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-
D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．HS-的電離：
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為　　　。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A　　　　　　　　　。 
步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
B．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2
C．V1：V2=1：4
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是   (       )
A．SO32-B．Na＋C．AlO2-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)一瓶無色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進(jìn)一步的分析結(jié)果如下：
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）對(duì)（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是            ，一定不存在的離子是               。
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl-        （“是” 或“否” ），其原因?yàn)?u>                   ；若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是                            。

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