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【題目】有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是：

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D. c點可表示v(正)＜v(逆)

【答案】B

【解析】A、隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、b點處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，選項B正確；C、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點表示若想達到平衡，應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應(yīng)減小壓強，選項C錯誤；D、c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項D錯誤。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列的M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列有關(guān)問題。

（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子	K＋	Cu2＋	Fe3＋	Al3＋	Fe2＋
陰離子	Cl－	CO32—	NO3—	SO42—	SiO32—

某同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：原溶液中所含陽離子是___________________，陰離子是_____________________。

（2）光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

圖1 圖2

①圖1中N型半導(dǎo)體為____________(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_____________LH2(標準狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A. 需要定期補充硫酸

B. 工作時鉛是負極，PbO2是正極

C. 工作時負極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D. 工作時電解質(zhì)的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（）

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2，其中A為C1O2的發(fā)生裝置，B為C1O2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。

請回答下列問題：

(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

A部分還應(yīng)添加溫水浴控制溫度在60 °C，B部分還應(yīng)補充什么裝置：_________________。

(2)該裝置按(1)補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應(yīng)的離子方程式為____________。若實驗時需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是____g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______。