實驗測得某同學在活動前后吸入、呼出氣體中各種氣體的體積百分含量如下表所示.


氣體種類吸入氣體各成分的體積分數(shù)活動前呼出氣體活動后呼出氣體
XX1X2=75.48%X3=72.87%
YY1Y2=16.22%Y3=12.32%
ZZ1Z2=3.39%Z3=6.56%
WW1W2=4.91%W3=8.25%

下列說法不正確的是


  1. A.
    X、Y,Z別是N2、O2和CO2
  2. B.
    X1、Y1、Z1、W1的值分別是78.08%、20.94%、0.03%、0.95%
  3. C.
    X2>X3的原因是該同學在運動過程中消耗了X氣體
  4. D.
    Z2<Z3的原因是該同學在運動過程中體內產(chǎn)生了更多的Z氣體
BC
分析:A、呼出的氣體中X含量最大,且氮氣不參加反應,氧氣參加反應呼出的氣體中含量減少,呼出的氣體中還有二氧化碳和水蒸氣,且水蒸氣含量大于二氧化碳的量,據(jù)此分析解答;
B、根據(jù)各種氣體在空氣中的含量判斷正誤;
C、根據(jù)呼出氣體體積的變化判斷含量變小的原因;
D、根據(jù)Z2和Z3的相對大小判斷該氣體是在運動中消耗還是產(chǎn)生.
解答:A、呼出的氣體中含量最多的是氮氣,且運動前后氮氣的體積分數(shù)基本不變,所以X是氮氣;其次是氧氣,且呼出的氣體中運動前大于運動后的含量,所以Y是氧氣;呼出的氣體中含量再其次是水蒸氣,且運動后呼出的氣體中含量大于運動前呼出的含量,所以W是水蒸氣;呼出的氣體中二氧化碳的量比氮氣、氧氣、氮氣的含量少,且運動前的含量小于運動后的含量,所以W是二氧化碳,所以X、Y,Z別是N2、O2和CO2,故A正確;
B、空氣中N2、O2和CO2的含量即值X1、Y1、Z1的值分別是78.08%、20.94%、0.03%,水蒸氣W1的值是0.03%,不是0.95%,故B錯誤;
C、X2>X3的原因是同學在運動過程后產(chǎn)生了更多的H2O,使呼出氣體總體積變大,所以體積分數(shù)變小,而不是消耗,故C錯誤;
D、Z是二氧化碳,人體呼進氧氣呼出二氧化碳,所以Z2<Z3的原因是該同學在運動過程中體內產(chǎn)生了更多的Z氣體,故D正確;
故選BC.
點評:本題考查空氣的成分及呼出氣體的各成分的判斷,難度不大,會根據(jù)運動前后呼出各種氣體含量的變化來判斷氣體名稱.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?信陽二模)某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題.
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質
(1)按圖1的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質量.
(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸.未點燃酒精燈前,A、B容器中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:
常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應
常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應

(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象.寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
、
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應放熱外,還可能的原因是
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
鐵、碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ、測定鐵的質量分數(shù)
(5)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重.E增重b g.則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
(用含m、b的表達式表示).
(6)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大.你認為改進的方法是
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管

(7)乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高.你認為其中的原因是
反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中,導致b偏低
反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中,導致b偏低

(8)某同學認為上述方法較復雜,使用下圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可.為了快速準確的計算出鐵的質量分數(shù),最簡便的實驗操作是
C
C
(填寫代號).
A.用排水法測定H2的體積
B.反應結束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C.測定反應前后裝置和藥品的總質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?金華模擬)實驗測得某同學在活動前后吸入、呼出氣體中各種氣體的體積百分含量如下表所示.
氣體種類 吸入氣體各成分的體積分數(shù) 活動前呼出氣體 活動后呼出氣體
X X1 X2=75.48% X3=72.87%
Y Y1 Y2=16.22% Y3=12.32%
Z Z1 Z2=3.39% Z3=6.56%
W W1 W2=4.91% W3=8.25%
下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有某鐵炭合金,某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題.(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計).

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質:
(1)稱量E的質量;按照圖示連接裝置,并檢查裝置的氣密性.
(2)將mg鐵炭合金樣品放入A中,再加入足量的濃硫酸.未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是
常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應
常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應

點燃酒精燈一段時間后,B中(所裝試劑為品紅溶液)可觀察到的明顯現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
、
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

C中(所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液)發(fā)生反應的化學方程式為
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
.D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

(3)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還有一種可能的原因是
鐵碳在酸溶液中形成原電池
鐵碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ.測定鐵的質量分數(shù):
(4)待A中不再逸出氣體時(此時A中無固體剩余),停止加熱,拆下E(所裝試劑為足量堿石灰)并稱重,E增重bg,則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
(寫表達式,裝置中殘留的氣體忽略不計).某同學認為:依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算出的合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低,你認為可能的原因是
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大

(5)經(jīng)過大家的討論,決定采用下圖裝置(干燥管中試劑為無水氯化鈣,錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸.)和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可.為了快速測算出鐵的質量分數(shù),最簡便的實驗操作是
、
(填寫代號).
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗測得某同學在活動前后吸入、呼出氣體中各種氣體的體積百分含量如下表所示.

下列說法不正確的是

A.X、Y,Z別是N2、O2和CO2

B. Xl、YI、ZI、W1的值分別是78.08%、20.94%、0.03%、0.95%

C.X2>X3的原因是該同學在運動過程中消耗了X氣體

D. Z2 < Z3的原因是該同學在運動過程中體內產(chǎn)生了更多的Z氣體

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