Question

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)_______(填字母)。

A．Br^－                                                          B．SO

C．CH₃COO^－                                                D．HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式__________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

Answer 1

答案　(1)K₂CO₃　Ba(OH)₂　(2)B

(3)3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O　0.4 mol

(4)2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂

解析　(1)根據(jù)溶解性，一定含有K₂CO₃，由于OH^－和Fe^3＋、Cu^2＋、Al^3＋均反應(yīng)，所以還一定含有Ba(OH)₂。(2)根據(jù)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入稀HNO₃后，還剩余白色沉淀，說(shuō)明C中含Cu^2＋，A為Ba(OH)₂，最后的白色沉淀為BaSO₄，所以X為SO。(3)根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，D中含NO，根據(jù)剩余的陽(yáng)離子，D應(yīng)為Al(NO₃)₃，加入Cu后，其離子方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，根據(jù)上述離子方程式可知，若使

19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，則需0.8 mol的H^＋，即0.4 mol的H₂SO₄。(4)最后可以判斷E為FeCl₃溶液，F(xiàn)eCl₃與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂。