【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中不變

B. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

【答案】A

【解析】

根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來(lái)解答。

A.加水稀釋時(shí)，c(H+)減小，因醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則不變，A正確；

B.醋酸是弱酸，存在電離平衡，在醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋時(shí)，有更多的醋酸分子發(fā)生電離，所以醋酸的電離程度增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù)，則c(H+)減小，C錯(cuò)誤；

D.等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，由于醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，故反應(yīng)后溶液顯酸性，pH<7，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測(cè)定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鎂極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。

Ⅰ．制備氮化鎂。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

（1）儀器a的名稱是____，氮化鎂的電子式是____。

（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)?/span>____。（填代號(hào)）

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有氮化鎂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：____。

Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。

（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為，最終量氣管讀數(shù)為（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為____（用代數(shù)式表示）。如果開始俯視刻度線，終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線，則測(cè)得結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量為 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na＋的物質(zhì)的量為 0.1mol，則 Na2X 的摩爾質(zhì) 量為_____。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L，R 的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（3）3.01×1022 個(gè) S2- 含有電子的物質(zhì)的量為_____________。

（4）0.3NA 個(gè)硫酸分子與____________ g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）15.8gKMnO4的物質(zhì)的量是___，所含原子數(shù)目為___，其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。

（2）相同條件下，相同質(zhì)量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的個(gè)數(shù)比是___；相同物質(zhì)的量的NH4+與OH-所含電子個(gè)數(shù)之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入溶液有沉淀A產(chǎn)生：第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g

請(qǐng)回答以下問題

(1) 沉淀C的成分是_________，其物質(zhì)的量分別是_____________

(2) 寫出產(chǎn)生氣體B的離子方程式 ____________________

(3) 該混合液中可能含的離子有___________，一定含有的陽(yáng)離子有_________其物質(zhì)的量分別是_____________一定沒有的離子是_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備重要的化工原料。

已知：熔點(diǎn)-93.6℃，沸點(diǎn)76.1℃，遇水極易水解，易與反應(yīng)；熔點(diǎn)1.25℃，沸點(diǎn)105.8℃，遇水強(qiáng)烈水解，能溶于。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（2）以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，裝置E中的試劑為無(wú)水氯化鈣，F中所裝的試劑是________。（儀器不重復(fù)使用）

（3）裝置C制備。

①儀器甲的名稱是_______。

②反應(yīng)溫度控制在60～65℃，其原因是______________。

③發(fā)生水解反應(yīng)生成和_____________。

（4）該裝置不足之處是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液濾液精鹽，下列說(shuō)法不正確的是

A.第②步過濾出的濾渣是泥沙

B.在第④步中不能用 KOH 替代 NaOH

C.第⑤步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+

D.第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) H <0 一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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