Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、由甲可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H═+（Ea₃-Ea₄）KJ?mol^-1
• B、常溫常壓下，將a mol CO₂氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，當(dāng)a=2b時，隨著CO₂氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H⁺）有如圖乙變化關(guān)系；當(dāng)

  1

  2

  ＜

  a

  b

  ＜l時，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、己知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Na₂CO₃溶液與CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的濃度為5.6×10^-5mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L
• D、某溫度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的鹽酸等體積混臺后（不考慮混臺后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶掖中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能；
B、過量二氧化碳通入NaOH溶液中反應(yīng)過程中，溶液由堿性逐漸變?yōu)槿跛嵝�，對水電離的抑制程度先減小，后增大；當(dāng)

1

2

＜

a

b

＜l時，分析溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃與NaHCO₃，根據(jù)物料守恒判斷；
C、據(jù)Ksp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-）計算；
D、恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl，據(jù)物料守恒解答．

解答： 解：A、有催化劑存在的反應(yīng)中，△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=+（Ea₃-Ea₄）KJ?mol^-1，故A正確；
B、過量二氧化碳通入NaOH溶液中反應(yīng)過程中，溶液由堿性逐漸變?yōu)槿跛嵝�，對水電離的抑制程度先減小，后增大，所以，水電離出來的氫離子濃度先增大，后減小，符合圖乙；當(dāng)

1

2

＜

a

b

＜l時，溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃與NaHCO₃，據(jù)物料守恒1＜c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]＜2，故B錯誤；
C、Ksp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-），若CaBr₂溶液的濃度為5.6×10^-5mol/L，則有：5.6×10^-5mol/L×c（CO₃^2-）=2.8×10^-9，c（CO₃^2-）=2×10^-4mol/L，故C正確；
D、氨水與鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl，若不考慮銨根的水解等，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，銨根水解，水解產(chǎn)物可能少部分分解，N原子在溶液中有3種存在形式NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃，所以，溶掖中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L^-1，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查活化能對焓變的影響、二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及對水電離的影響、Ksp的計算以及溶液中的物料守恒等等，題目考查范圍較廣，有一定難度．