在常溫常壓下的各組氣體中，不能共存的是（　　）
A、O2與N2
B、NH3與O2
C、SO2與O2
D、HCl與NH3
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．O2與N2在常溫下不反應(yīng)，只有在放電條件反應(yīng)，兩者能共存，故A不選；
B．NH3與O2在常溫下不反應(yīng)，只有在高溫、催化劑條件下反應(yīng)，故B不選；
C．SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故C不選；
D．常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中物質(zhì)常溫下即可反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能用于分離混合物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，E
 
，戊
 
．
（2）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是：
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在晶體硅和二氧化硅這兩種物質(zhì)中，是良好的半導(dǎo)體材料的是
 
，光導(dǎo)纖維的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之．
（1）H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是
 
（選填編號(hào)）．
a．電子層    b．電子亞層   c．電子云的伸展方向    d．電子的自旋
（2）金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實(shí)能說明LiH是離子化合物的是
 
（選填編號(hào)）．
a．H為-1價(jià)    b．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電   c．加熱到600℃不分解
LiH的電子式為
 
．核外有2個(gè)電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小
 
．
（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為
 
．
共價(jià)鍵鍵能（KJ/mol）
N≡N946
H-H436
H-N391
（4）根據(jù)表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)�、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式
 
．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義
 
．
（5）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬：2Pd （s）+xH2（g）?2PdHx （s）+Q（Q＞0）通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是
 
；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．升溫     b．減壓    c．及時(shí)移走金屬鈀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些物質(zhì)的制備從化學(xué)性質(zhì)的“強(qiáng)制弱”看似乎難以進(jìn)行，但利用勒夏特列原理卻取得了成功，以下屬于這種情況的是（　�。�
A、NaBr（s）+H3PO4（濃）
△
NaH2PO4（aq）+HBr（g）
B、6CaO（l）+2Al（l）
高溫
3CaO?Al2O3（s）+3Ca（g）
C、CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+H2O （l）+CO2（g）
D、KICl2（aq）+H2S（aq）→KI （aq）+2HCl （aq）+S（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是（　�。�
℃NO2HF
熔點(diǎn)-11.2-83.6
沸點(diǎn)21.019.52
A、20.0 gHF中含σ鍵數(shù)目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、6.72 LNO2與水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、H2S和SO2各0．l mol反應(yīng)后，體系中的S原子數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生了升降
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、得到電子數(shù)越多的物質(zhì)，其氧化性越強(qiáng)
D、元素的化合態(tài)變游離態(tài)，該元素一定被氧化

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