Question

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“＞”、“＜”或“=”)：

(1)若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

(2)若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1molL-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

(1)溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度__________________；

(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1；

(3)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_____molL-1。

Answer 1

【答案】 = ＞ c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) 0.1 10-12

【解析】Ⅰ．(1)若溶液的pH=7，則根據(jù)電荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知該溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)。(2)若溶液中pH＞7，溶液顯堿性，說明氨水的電離程度大于銨根的水解程度，因此該溶液中c(NH4+＞c(Cl-)。

Ⅱ．(1)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則該溶液中各離子濃度按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；(2)根據(jù)物料守恒可知溶液碳酸氫鈉中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1molL-1；(3)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，鹽酸的濃度變?yōu)?/span>0.01mol/L，溶液中氫氧根來自于水的電離，濃度是10－12mol/L，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10－12molL-1。