Question

【題目】實驗室中Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件�；卮鹣铝袉栴}：

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

(3)甲中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________________________。

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產生一種堿性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________________________。

(5)實驗時，先使甲中產生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結論是_______。

(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產生的氣體，產生白色沉淀，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_____。

(7) 請指出該實驗的一個不足之處：____________________________________________。

Answer 1

【答案】平衡壓強，使甲、乙中的氣體可順利進入BaCl2溶液中 排除溶解的O2防止將SO2在溶液中氧化為SO42-而對實驗產生干擾 Na2SO3+H2SO4(濃)＝SO2↑+Na2SO4+H2O CaO + NH3·H2O＝Ca(OH)2+NH3↑（或NH3·H2O NH3↑ +H2O ） 在酸性條件下不能生成BaSO3沉淀 SO2+2NH3+H2O+Ba2+＝BaSO3↓+2NH4+ SO2可能對環(huán)境產生污染（或沒尾氣處理裝置）、通NH3時有可能倒吸

【解析】

本題的實驗目的是探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。甲裝置中Na2SO3與濃H2SO4反應制備SO2；為了防止BaCl2溶液中溶解的O2與SO2作用產生的SO42-干擾實驗的判斷，實驗前需要將BaCl2溶液煮沸趕盡溶解氧；通過實驗現象得出在酸性條件下SO2不能與BaCl2反應生成BaSO3沉淀；裝置乙中產生的堿性氣體為NH3，由CaO和氨水作用產生NH3；SO2、NH3通入BaCl2溶液中產生BaSO3沉淀；SO2、NH3都能污染大氣，NH3極易溶于水，該裝置的不足之處是沒有尾氣吸收裝置、通NH3時可能產生倒吸；根據上述分析作答。

（1）廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：平衡壓強，使甲、乙中的氣體可順利進入BaCl2溶液。

（2）為了防止BaCl2溶液中溶解的O2與SO2作用產生的SO42-干擾實驗的判斷，實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：排除溶解的O2，防止將SO2在溶液中氧化為SO42-而對實驗產生干擾。

（3）甲中Na2SO3與濃H2SO4反應生成Na2SO4、H2O和SO2，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（4）乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產生一種堿性氣體，該堿性氣體為NH3，獲得NH3的常用氧化物為CaO、無色液體為氨水，兩者反應的化學方程式為：CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。

（5）實驗時，將甲中產生的足量SO2通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成，由此說明：酸性條件下SO2不能與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。

（6）向上述（5）實驗所得溶液中通入NH3，產生白色沉淀，反應的化學方程式為SO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，反應的離子方程式為SO2+2NH3+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+。

（7）SO2、NH3都能污染大氣，該裝置的不足之處是沒有尾氣吸收裝置；NH3極易溶于水，該裝置的不足之處是裝置中d導管插入BaCl2溶液中，通NH3時可能產生倒吸。