19．電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿（氯堿工業(yè)）
電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子
電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
如何檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體，如果變藍(lán)色，說(shuō)明是氯氣．

分析 根據(jù)電解池的工作原理，在陽(yáng)極上是氯離子失電子生成氯氣，在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉，氯氣具有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀顯示藍(lán)色，據(jù)此回答判斷．

解答 解：根據(jù)電解池的工作原理，在陽(yáng)極上是氯離子失電子生成氯氣，在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)為：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯氣具有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀顯示藍(lán)色，檢驗(yàn)的方法：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體，如果變藍(lán)色，說(shuō)明是氯氣．
故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體，如果變藍(lán)色，說(shuō)明是氯氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及氯氣的性質(zhì)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉可保存在（　�。�
A．四氯化碳B．汽油C．煤油D．水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某KCl樣品中含有MgSO4雜質(zhì)，用以下工藝流程除雜：

（1）MgSO4與KOH反應(yīng)的方程式為MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；②K2CO3與鹽酸反應(yīng)的方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
（2）溶液A的“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入過(guò)量的BaCl2溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的K2CO3溶液，再經(jīng)攪拌后，再加入過(guò)量的KOH溶液，過(guò)濾．
（3）圖中濾渣的成分是BaSO4、Mg（OH）2；濾液B的成分是KCl、KOH；對(duì)濾液B除雜加入的試劑是HCl．
（4）①，②的操作名稱(chēng)分別是過(guò)濾，蒸發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2不穩(wěn)定，易分解
D．漂白粉的主要成分是CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列四個(gè)數(shù)據(jù)是不同條件下測(cè)出的合成氨的反應(yīng)的速率，其中最慢的是（　�。�
A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
①分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵  ②離子鍵就是陰、陽(yáng)離子的靜電引力③離子鍵只存在于化合物中  ④僅由非金屬元素不可能形成離子化合物．⑤通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物．
A．①②④B．①②③④C．③④⑤D．全部都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．置換反應(yīng)的通式可表示為如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）若過(guò)量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．　除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Zn與稀H2SO4反應(yīng)：Zn+H+═Zn2++H2↑
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D．MgCl2溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖，由此圖可以得出：該反應(yīng)的△H（　　）
A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案