氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂?u>　　　　　性,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　。 
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。 
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知:①上述反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。 
(1)強(qiáng)氧化　Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
(2)2Cl2+2C+H2O2HC+2Cl-+Cl2O
(3)①2Cl+SO2S+2ClO2�、�1.6 mol　③2∶5
(4)31.9　強(qiáng)
(2)依據(jù)信息可知Cl2+CHC+Cl-+Cl2O,依據(jù)化合價(jià)守恒可知Cl2+CHC+2Cl-+Cl2O,配平除“H”、“O”之外的其他原子可得2Cl2+2C2HC+2Cl-+Cl2O,補(bǔ)“H2O”配“H”得2Cl2+2C+H2O2HC+2Cl-+Cl2O,最后用“O”檢查;(3)②依據(jù)化學(xué)方程式2ClO2+8HCl(濃)5Cl2↑+4H2O可知每生成5 mol Cl2轉(zhuǎn)移8 mol電子;③氧化劑ClO2中氯元素的化合價(jià)降低5價(jià),還原劑Mn的化合價(jià)升高2價(jià),所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5;(4)設(shè)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量分別為x、y,形成化學(xué)鍵放出的能量(4x+2×243 kJ)減斷開化學(xué)鍵吸收的能量(4y+498 kJ)等于115.6 kJ,可得x-y="31.9" kJ
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為                                                。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是                                     。
（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                  。
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。

①電源負(fù)極為      極(填A(yù)或B)：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：                       、
                           ；
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2﹣歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時(shí)陽極室與陰極室c(H+)之差為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 (　 　)
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-
C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中除H＋、OH－外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是(　　)
A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變
B．向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，則該溶液的pH為1
D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是            （填序號(hào)）。
（2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號(hào)）。
（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式                           。
（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為        。
（6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽離子
H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
陰離子
Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
 
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽離子是______________，其
對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F為                  
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ，不能確定是否含有的離子是                                ．
（3）寫出生成A的離子方程式：                                               
（4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式                                      ．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是        ，則沉淀C的物質(zhì)的量為          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后，小明同學(xué)做了H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒有氣體產(chǎn)生；加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。
實(shí)驗(yàn)二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍(lán)。同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)一（加熱時(shí)）、實(shí)驗(yàn)二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體，該氣體是      。
（2）寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式：                                             。
（3）H2O2能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為                  。
小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以廢銅屑制取硫酸銅的三個(gè)方案：

①認(rèn)為最佳方案是                  。
②簡(jiǎn)述另兩個(gè)方案的不足之處：                  。

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