Question

已知：M、E是中學化學常見金屬，A是一種氧化物，可用做顏料．根據(jù)下列框圖（反應條件和部分物質(zhì)略去）回答下列問題：

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的離子方程式：

 

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（2）寫出實驗室常用來檢驗X溶液陽離子的操作方法和現(xiàn)象

 

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（3）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：

 

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（4）取X溶液，調(diào)pH大于7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗1mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是

 

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（5）K₂EO₄可用于水源殺菌消毒和凈化，原因是

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)藍色溶液可推出M為銅，A是一種氧化物，可用做顏料，硫酸銅和E發(fā)生置換反應，E比Cu活潑，結(jié)合（4）有紅褐色沉淀生成，可推出E為鐵，由轉(zhuǎn)化關系可知，X為硫酸亞鐵，Y為硫酸鐵，Z為氫氧化鐵，A為氧化鐵，
（1）Cu溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液滲出硫酸銅與水；
（2）實驗室常用來檢驗硫酸亞鐵溶液陽離子的操作方法為：取少許溶液于試管中加入少量KSCN溶液，溶液沒有變化，再加入幾滴氯水，溶液變紅；
（3）Cl₂將氫氧化鐵氧化為高鐵酸鉀、氯化鉀和水；
（4）根據(jù)溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，說明產(chǎn)生了淀粉和氫氧化鐵沉淀，寫出方程式配平即可；
（5）高鐵酸鉀能殺菌消毒的原因是鐵元素具有強氧化性，K₂FeO₄對應的還原產(chǎn)物Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體，表面積大，具有吸附作用，所以凈水．

解答： 解：根據(jù)藍色溶液可推出M為銅，A是一種氧化物，可用做顏料，硫酸銅和E發(fā)生置換反應，E比Cu活潑，結(jié)合（4）有紅褐色沉淀生成，可推出E為鐵，由轉(zhuǎn)化關系可知，X為硫酸亞鐵，Y為硫酸鐵，Z為氫氧化鐵，A為氧化鐵，
（1）Cu溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液滲出硫酸銅與水，離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（2）實驗室常用來檢驗硫酸亞鐵溶液陽離子的操作方法為：取少許溶液于試管中加入少量KSCN溶液，溶液沒有變化，再加入幾滴氯水，溶液變紅，
故答案為：取少許溶液于試管中加入少量KSCN溶液，溶液沒有變化，再加入幾滴氯水，溶液變紅；
（3）Cl₂將氫氧化鐵氧化為高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應方程式為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，
故答案為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O；
（4）溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，說明產(chǎn)生了淀粉和氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為：4Fe²⁺+2I^-+3H₂O₂ +6OH^-=I₂+4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe²⁺+2I^-+3H₂O₂ +6OH^-=I₂+4Fe（OH）₃；
（5）高鐵酸鉀能殺菌消毒的原因是鐵元素具有強氧化性，所以殺菌、消毒；K₂FeO₄對應的還原產(chǎn)物Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體，表面積大，具有吸附作用，所以凈水，
故答案為：K₂FeO₄中的鐵元素具有強氧化性，所以殺菌、消毒；K₂FeO₄對應的還原產(chǎn)物Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體，表面積大，具有吸附作用，所以凈水．

點評：本題考查無機推斷，銅與鐵的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，藍色溶液是推斷關鍵點，再結(jié)合問題中紅褐色沉淀推斷，落實到每一個知識點來解題，需要學生具備扎實的基礎與靈活應用能力．