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【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是

A. 元素的非金屬性次序為：Y>X>M

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C. Z的氧化物可以做光導纖維

D. 最D高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

【答案】D

【解析】試題分析：由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則R為S，可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素。A．磷酸的酸性碳酸的強，故非金屬性P＞C，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞M，故氫化物穩(wěn)定性：R＞M，故B錯誤；C．Z的氧化物為三氧化二鋁，可以用作耐火材料，用作光導纖維的是二氧化硅，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Y＞X，故最高價含氧酸酸性：Y＞X，故D正確，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是從我國特產植物中提取的一種生物堿，其人工合成路線如圖：

（1）A中含氧官能團的名稱為___和___。

（2）C→D的反應類型為___。

（3）E→F的過程中，會有副產物X(分子式為C8H15NO2)生成，寫出X的結構簡式：___。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：__。

①分子中有醚鍵；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與鹽酸反應；

③有4種不同化學環(huán)境的氫且數(shù)目比為9∶2∶2∶2。

（5）已知：R—O—R′+2HBrR—Br+R′—Br十H2O(R、R′表示烴基)。

寫出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據如下表：

壓強/（×105Pa）

溫度/℃

NO達到所列轉化率需要時間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據表中數(shù)據，下列說法正確的是

A.升高溫度，反應速率加快

B.增大壓強，反應速率變慢

C.在1.0×105 Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡

D.若進入反應塔的混合氣體為a mol，反應速率以表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下，轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為 mols-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯氣通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓

D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鉀反應：HCO3-+OH-=H2O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有含有NA個氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個

C.將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內生成n molD，同時生成n molC

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變 D. C(g)的物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是()

A.Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O

C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D.3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。

根據上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）g在元素周期表中的位置是______；

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為 < < (用離子符號表示)______；y、h的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是______ (用化學式表示)；

（3）下列可作為比較c和f金屬性強弱的依據是______；

①測同溫同壓同濃度相應氯化物水溶液的pH

②測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

③比較單質作還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

④比較兩種元素在化合物中化合價的高低

⑤比較單質與同濃度鹽酸反應的難易程度

（4）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應的化學方程式為______。已知eyz含有Z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為_________ mol。

(2)在方法二中，反應物H2C2O4_________（填序號）。

a．僅做氧化劑 b．既被氧化又被還原

c．發(fā)生氧化反應 d．既未被氧化也未被還原

(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實驗室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學反應方程式為 ________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構型為__________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強下，部分元素氯化物的熔點見表：

氯化物

NaCl

KCl

CCl4

熔點/℃

804

773

-22.92

試解釋表中氯化物熔點差異的原因：_______________________________________________________。

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