【題目】下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1

D.1mol乙烷與1mol乙烯中，共價鍵數(shù)相同

【答案】B

【解析】

A. 24g鎂含質(zhì)子數(shù) ，27g鋁含質(zhì)子數(shù)，含質(zhì)子數(shù)不同，故A錯誤；

B. 設氧氣和臭氧的質(zhì)量都是mg，則氧氣含有的電子數(shù)是 ，臭氧含有的電子數(shù)是，所以等質(zhì)量的氧氣和臭氧中電子數(shù)相同，故B正確；

C. 1個重水分子中含有10個中子，1mol重水的中子數(shù)是10NA，1個水分子中含有8個中子，1mol水的中子數(shù)是8NA，中子數(shù)比為5:4，故C錯誤；

D. 1個乙烷分子含有7個共價鍵，1mol乙烷含有7mol共價鍵； 1個乙烯分子含有6個共價鍵，1mol乙烯含有6mol共價鍵，共價鍵數(shù)不相同，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強

D.檢驗某溶液中是否含有 Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能

B.電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2

C.電極2的反應式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH

D.電極1周圍pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法能說明反應2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmol HI

②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

③當v正(HI)=2v逆(I2)時

④反應速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤當c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

A.②③⑥⑨B.①②⑤⑨⑩C.③⑥⑦⑩D.②⑥⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B.步驟②反應的離子方程式為：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_________。

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO的化學方程式為______________。

②NO→NO2反應的實驗現(xiàn)象是____________。

③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為_____。

(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；

(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____；

(5)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；

(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結(jié)構簡式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)，下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）____。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結(jié)構或性質(zhì)的描述，錯誤的是( )

A. 一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2，可以生成苯酚和碳酸鈉

C. 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O

D. 光照下2,2─二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。

下列說法中正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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