銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因為生成了Ag2S．有人設計用原電池原理除去銀器表面的黑色．方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復其原貌．總反應為2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO+6Ag+3S2-+4H2O
下列敘述不正確的是（ ）
A．反應后溶液的pH降低
B．溶液中的OH-離子向正極移動
C．負極的電極反應式為：2Al+8OH--6e-═2AlO+4H2O
D．正極的電極反應式為：3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-
【答案】分析：A．根據(jù)原電池反應確定溶液中氫氧根離子濃度變化，從而確定溶液的pH變化；
B．原電池放電時，陰離子向負極移動；
C．負極上失電子發(fā)生氧化反應；
D．正極上得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：A．根據(jù)2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO2-+6Ag+3S2-+4H2O知，氫氧根離子參加反應，所以氫離子濃度逐漸降低，溶液的pH逐漸減小，故A正確；
B．原電池放電時，氫氧根離子向負極移動，故B錯誤；
C．根據(jù)電池反應式知，負極上失電子發(fā)生氧化反應，所以發(fā)生的電池反應式為2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O，故C正確；
D．根據(jù)電池反應式知，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以發(fā)生的電池反應式為3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查原電池原理，明確原電池中正負極上發(fā)生的反應類型是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因為生成了Ag2S．有人設計用原電池原理除去銀器表面的黑色．方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復其原貌．總反應為2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO
 
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2
+6Ag+3S2-+4H2O
下列敘述不正確的是（　�。�

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銀器皿日久表面逐漸變黑，這是由于生成硫化銀．有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失．試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為________；正極發(fā)生的反應為________；反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應方程式為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因為生成了Ag2S．有人設計用原電池原理除去銀器表面的黑色．方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復其原貌．總反應為2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO
 -2
+6Ag+3S2-+4H2O
下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應后溶液的pH降低
B．溶液中的OH-離子向正極移動
C．負極的電極反應式為：2Al+8OH--6e-═2AlO
 -2
+4H2O
D．正極的電極反應式為：3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-

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