下列敘述正確的是

A．pH相等的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量相同的Zn片，反應過程中生成氫氣的速率始終相同

B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中減小

C．醋酸鈉溶液中存在反應：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液后溶液呈中性則c(NH4＋)＝c(Cl－)

D

【解析】

試題分析：A．相同pH，則氫離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，反應開始后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，錯誤；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。由于＝＝，因為溫度不變，所以不變，錯誤；C．醋酸鈉溶于水水解程度小是可逆反應，錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知c(NH4＋) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)，正確。

考點：考查強弱電解質，弱電解質的。

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A．0.04 B．0.04mol / (L·s) C．0.08mol(L·s) D．0.04mol / L

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A． B．

C．CH3OCH3 D．CH3CH2CH3

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D．一種物質如果不是電解質，那么它一定是非電解質

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A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液

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一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

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用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應 為：Ag++e－=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．②④ B．②③ C．①② D．③④

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下列離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C．某溶液生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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根據(jù)下列信息回答17～19題

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源。它可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol

下列敘述正確的是

A．電能是二級能源 B．水力是二級能源

C．天然氣是二級能源 D．焦爐氣是一級能源

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