Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是

 

_．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類型是

 

．
（3）元素的非金屬性：Q

 

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡述其原因是

 

_．
（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價(jià)氧化物的水化物與T的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，故Q為C、R為N、W為S，
（1）Al原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子為H₂O₂，不同非金屬元素原子之間形成極性鍵、同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵；
（3）元素最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，元素的非極性越強(qiáng)，利用正鹽是否水解或強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行分析；
（4）Al位于第三周期，第三周期中原子半徑最大的為Na，寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，故Q為C、R為N、W為S，
（1）根據(jù)分析可知，T為Al，Al原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：；2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（2）W為S元素，與S同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子為：H₂O₂，分子中H原子與O原子之間形成極性鍵、O原子之間形成非極性鍵，
故答案為：極性鍵、非極性鍵；
（3）根據(jù)CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-可知碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解，說明硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，故非金屬性：C＜S，
故答案為：弱于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸根水解，硫酸根不發(fā)生水解，硫酸酸性比碳酸強(qiáng)；
（4）T為Al，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是Al（OH）₃，與鋁處于同一周期的元素中原子半徑最大的為Na，則T為鈉，Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al（OH）₃與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，熟練掌握氫氧化鋁具有兩性，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿．