【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

C. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi++ C6

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

【答案】B

【解析】原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，選項(xiàng)A正確。充電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，根據(jù)電子守恒的關(guān)系，若轉(zhuǎn)移1mole-，應(yīng)該有1molLi+反應(yīng)生成mol的LixC6，所以石墨C6電極將增重1molLi的質(zhì)量，即增重7g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。根據(jù)總反應(yīng)可以得到，反應(yīng)的氧化劑為Li1-xCoO2，還原劑為LixC6。負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是還原劑失電子，所以是LixC6失電子轉(zhuǎn)化為C6和Li+，方程式為：LixC6-xe-= xLi++ C6，選項(xiàng)C正確。放電的總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+Li++xe-=LiCoO2，反應(yīng)倒過(guò)來(lái)就是充電的陽(yáng)極：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________；

（2）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：___________________；

（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量將_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；

（4）下列試劑中，可以用來(lái)替代洗氣瓶C中溶液的是_________。（選填字母編號(hào)）

a.NaOH溶液 b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液 d.Na2CO3溶液

乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（5）寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式；_________________________

（6）通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為________________（用含V、m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）

C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）

D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023

C. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理論上，吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能與稀硫酸反應(yīng)的是

A.AlB.CH4C.FeOD.NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無(wú)沉淀，則該氣體可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸的分子式是

A.HClO4B.HClO3C.HClOD.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時(shí)，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(　　)

A. 10∶1 B. 1∶10

C. 1∶100 D. 1∶2

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