下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是


  1. A.
    H2SO4
  2. B.
    H2SO3
  3. C.
    CH3COOH
  4. D.
    HNO3
A

試題分析：醋酸和亞硫酸都是弱酸，存在電離平衡，硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸是一元強(qiáng)酸。一元亞硫酸的酸性強(qiáng)于醋酸的，所以溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是醋酸，最小的是硫酸，答案選A。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離和溶液pH的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行pH的計(jì)算時(shí)，如果酸是弱酸，則存在電離平衡，即酸是不能完全電離的，所以必需根據(jù)電離平衡常數(shù)和酸的濃度計(jì)算溶液的pH。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）NaHA溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，則0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水，Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
氨水
氨水
，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)室溫下體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液分別采取下列措施．有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是    （       ）

 A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L

 C、中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度     D、中和后生成的鹽MA一定沒(méi)有發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列酸溶液的pH相同，其物質(zhì)的量濃度最小的是（    ）

A.H2SO3                                 B.H2SO4

C.CH3COOH                               D.HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

25℃時(shí)，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。

（1）前者大于后者的是           （多選、錯(cuò)選均不給分，下同）；

①HA、HB的電離平衡常數(shù)      ②HA、HB的電離度      ③溶液中的c(OH-)

④溶液的導(dǎo)電性        ⑤溶液中由水電離出的c(H+)    

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是           ；

①HA、HB物質(zhì)的量濃度      ②同時(shí)加入足量的鋅，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率

③同時(shí)加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量      ④二種酸溶液的導(dǎo)電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                 （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說(shuō)法一定正確的是              。（提示：CH3COONa溶液呈堿性）

①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈堿性  

④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA      ⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

 

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