Question

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（）

    A．             4：1                B． 3：1            C． 2：1 D． 任意比

Answer 1

考點：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  該裝置是電解池，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過相同電子時析出銅的質(zhì)量差，根據(jù)質(zhì)量差可以計算溶解的鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算合金中銅的物質(zhì)的量，從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比．

解答：  解：B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加7.68g，其物質(zhì)的量==0.12mol；

陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差，溶液質(zhì)量增加0.03g，即鋅和銅的質(zhì)量差為0.03g．

設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，則：

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu  質(zhì)量增加

1mol               1g

x                  0.03g

x=0.03mol．

即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol．

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為y，則：

0.03mol×2+2y=0.12mol×2

y=0.09mol，

所以合金中銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數(shù)之比是3：1，

故選B．

點評：  本題考查電解原理，側(cè)重于電解的計算，注意把握兩極的變化，從差量法與守恒的角度解答該題，題目難度中等．