Question

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑；下列說法正確的是

A．反應②說明高溫下Sb還原性比C強

B．反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

C．每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

D．反應①中每生成1 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移2 mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】反應②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強，故A錯誤；反應①中Sb2S3含有元素化合價不變，氧化劑是氧氣，反應②中Sb4O6中Sb元素的化合價由+3價降低為0價，Sb4O6是氧化劑，故B錯誤；生成4 mol Sb時，反應②C是還原劑，需要6 mol C，需要1 mol Sb4O6，反應①中Fe是還原劑，生成1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6 mol︰6 mol=1︰1，故C錯誤；反應①中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為+2價，每生成3 mol FeS，轉(zhuǎn)移電子為3 mol×2=6 mol，故D正確。