Question

將NO和CO₂的混合氣體20 mL緩緩通過足量的Na₂O₂時，剩余氣體10 mL，則原混合氣體的組成不可能是下列組中的（NO與Na₂O₂的反應不考慮，氣體體積在相同狀態(tài)下測定）（　�。�

A.6 mL NO　14 mL CO₂　　               B.8 mL NO　12 mL CO₂?

C.10 mL NO　10 mL CO₂                   D.12 mL NO　8 mL CO₂

Answer 1

解析：假設原混合氣體中含CO₂ A mL，則NO為（20-A） mL，CO₂與過氧化鈉反應放出氧氣A/2 mL。若NO過量，由反應方程式2NO+O₂2NO₂知，原混合氣體中NO的體積是10 mL；若氧氣過量，參加反應的氧氣的體積是（20-A）/2 mL，剩余氧氣的體積是［A/2-（20-A）/2］ mL=（A-10） mL，生成NO₂的體積是（20-A） mL，可得下列方程：（A-10）+（20-A）=10，只要氧氣過量，即A＞10，最后剩余的氣體體積一定是10 mL。由此可得下列結(jié)論：當NO和CO₂的混合氣體中，CO₂所占體積大于或等于總體積一半時，混合氣體通過過量的過氧化鈉后，剩余氣體的體積一定是原混合氣體體積的一半。?

答案：D