Question

11．將標準狀況下22.4L某烴完全燃燒，生成54gH₂O和44.8LCO₂（標況下）
（1）通過計算求出該烴的分子式
（2）寫出該烴的結構式．

Answer 1

分析 有機物的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，n（CO₂）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，n（H₂O）=$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，可知有機物含有2個C原子、6個H原子，分子式為C₂H₆，以此解答該題．

解答 解：（1）n（H₂O）=$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，
n（H）=2n（H₂O）=6mool，
n（CO₂）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
n（C）=n（CO₂）=2mool，
有機物的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
可知有機物含有2個C原子、6個H原子，分子式為C₂H₆，
答：該烴的分子式為C₂H₆；
（2）C₂H₆為乙烷，結構式為，
答：該烴的結構式為．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用．