粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物．A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

      請(qǐng)完成下列問題：
      （1）單質(zhì)C和H的化學(xué)式分別是
       
      、
       
      ．
      （2）寫出由I生成J的離子方程式：
       

      （3）寫出由F生成G的離子方程式
       

      （4）若10.7g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05  mol，則B的化學(xué)式為
       
      ．
      考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
      專題：
      分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，紅褐色沉淀J為Fe（OH）3，白色沉淀K不溶于稀酸，則K為AgCl，所以化合物Ⅰ為FeCl3，沉淀G加熱分解生成氧化鋁，則G為Al（OH）3，F(xiàn)是由E與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成，所F為NaAlO2，根據(jù)元素守恒，可知E中有氧化鎂和鋁元素，而A中還含有一種常見金屬元素，根據(jù)D與H反應(yīng)生成I可知A中含有的是鐵元素，所以D為Fe，則H為Cl2，A與C高溫反應(yīng)生成鐵，則C為Al，根據(jù)題意可知B為鐵的氧化物，10.7g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05mol，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為
      10.7-0.05×40-0.05×102
      0.05
      =72，所以B為FeO，據(jù)此答題．
      解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，紅褐色沉淀J為Fe（OH）3，白色沉淀K不溶于稀酸，則K為AgCl，所以化合物Ⅰ為FeCl3，沉淀G加熱分解生成氧化鋁，則G為Al（OH）3，F(xiàn)是由E與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成，所F為NaAlO2，根據(jù)元素守恒，可知E中有氧化鎂和鋁元素，而A中還含有一種常見金屬元素，根據(jù)D與H反應(yīng)生成I可知A中含有的是鐵元素，所以D為Fe，則H為Cl2，A與C高溫反應(yīng)生成鐵，則C為Al，根據(jù)題意可知B為鐵的氧化物，10.7g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05mol，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為
      10.7-0.05×40-0.05×102
      0.05
      =72，所以B為FeO，
      （1）根據(jù)上面的分析可知，C為Al，H為Cl2，故答案為：Al；Cl2；
      （2）由I生成J的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
      （3）由F生成G的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓，故答案為：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓；
       （4）根據(jù)上面的分析可知，B的化學(xué)式為FeO，故答案為：FeO．
      點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查．J為紅褐色沉淀及氧化鋁為推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．
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      相關(guān)習(xí)題

      科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

      將某金屬0.1mol與氯氣充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了7.1g，這種金屬可能是（　　）
      A、KB、CuC、NaD、Al

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

      已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
      C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
      則反應(yīng)C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（　�。�
      A、-283.01KJ/mol
      B、+172.51 KJ/mol
      C、+283.01KJ/mol
      D、-504.01 KJ/mol

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

      甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
      （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
      （Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
      （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
      （1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為
       
      ．
      （2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為
      1
      4
      ，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
       
      ，CH4的轉(zhuǎn)化率為
       
      ．
      （3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ?mol-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：
      ①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
       
       （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
      ②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
       
      ．
      （4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示：
      ①通入a氣體的電極是電池的
       
      （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
      ②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為
       
      （忽略溶液的體積變化）．

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

      （1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
      弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
      電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
      ①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="rdlbrnj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
      （填序號(hào)）．
      ②若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是
       
      （填序號(hào)）．
      a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
      （2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
      ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
      ①反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
       

      ②C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
       

      a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
      b．υ正（H2）=υ逆（CO）
      c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
      d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
      ③在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是
       
      ；
      （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
      ①Na2CO3俗稱純堿，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="xxn9bpj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

      ②熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
       
      ．

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

      含有較多Ca2+、Mg2+和HCO
       
      -
      3
      的水稱為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為（　�。� （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
      A、CaO、MgO
      B、CaCO3、MgCO3
      C、CaCO3、Mg（OH）2
      D、CaCO3、MgO

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

      用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過程如圖1（反應(yīng)條件沒有全部注明）．

      根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空
      （1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
       

      （2）在合成路線中，設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是：
       
      ．
      （3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
       
      ．
      （4）請(qǐng)寫出由生成C7H5O3Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
       
      ．
      （5）下列有關(guān)圖2說法正確的是
       
      ．

      a．莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
      b．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH
      c．二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)
      d．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
      （6）寫出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
       
      ．
      a．含苯環(huán)b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．一氯代物有兩種d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

      欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是（　�。�
      A、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
      B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
      C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
      D、乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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      科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

      下列說法不正確的是（　　）
      A、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
      B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
      C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
      D、鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

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