9．下列說法正確的是（　�。�
A．將等體積、等pH的硫酸和醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH變化大
B．用氯化氫作導電性實驗，燈光較暗，說明氯化氫是弱電解質(zhì)
C．向滴有酚酞的氨水中逐滴加入濃硝酸，紅色褪去，說明氨水中存在電離平衡
D．向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]

分析 A．等pH的硫酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸pH變化大；
B．導電性與離子濃度有關，與電解質(zhì)的強弱無關；
C．滴有酚酞的氨水為紅色，逐滴加入濃硝酸，可發(fā)生酸堿中和反應，且濃硝酸具有強氧化性；
D．混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，Ksp小的先生成．

解答 解：A．等pH的硫酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)，硫酸的pH變化大，而醋酸繼續(xù)電離，故A錯誤；
B．導電性與離子濃度有關，與電解質(zhì)的強弱無關，而HCl為強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．滴有酚酞的氨水為紅色，逐滴加入濃硝酸，可發(fā)生酸堿中和反應，且濃硝酸具有強氧化性，則紅色褪去不能說明氨水中存在電離平衡，故C錯誤；
D．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），可知混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI的黃色沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點，把握電離平衡及移動、沉淀生成為本題的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，濃硝酸具有強氧化性，題目難度不大．

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