1．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均為短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、T兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、Y形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比分別為1：1和1：2
C．X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是W的氫化物，沸點最高的是T的氫化物
D．Y、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能溶解X和Z形成的常見化合物

分析 短周期元素中，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，W層電子數(shù)為4，故W為Si；X質(zhì)子數(shù)比Z小5，故X為O元素；Y的質(zhì)子數(shù)比W小3，故Y為Na；T的質(zhì)子數(shù)比Z大4，故T為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，W層電子數(shù)為4，故W為Si；X質(zhì)子數(shù)比Z小5，故X為O元素；Y的質(zhì)子數(shù)比W小3，故Y為Na；T的質(zhì)子數(shù)比Z大4，故T為Cl．
A．Z、T兩種元素形成的離子分別為Al3+、Cl-，Al3+比Cl-少一個電子層，故離子半徑Al3+＜Cl-，故A錯誤；
B．X、Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故B錯誤；
C．X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2O、SiH4、HCl，其中Si的非金屬性最弱，故SiH4穩(wěn)定性最差，三者均形成分子晶體，水分子之間存在氫鍵，SiH4、HCl分子之間存在范德華力，故水的沸點最高，而SiH4的相對分子質(zhì)量大于HCl的，SiH4的沸點高于HCl的，故C錯誤；
D．Y、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HClO4，X和Z形成的常見化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，可以溶于氫氧化鈉、高氯酸，故D正確，
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是（　�。�
A．1H2、2H2--同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO--同分異構(gòu)體
C．S2-、S22---同素異形體D．甲基丙烯酸、油酸--同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．用分液的方法分離乙醇和乙酸
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al（OH）3
D．用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，證明該反應(yīng)的△H＜0
B．常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．弱堿性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．使石蕊顯紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（g）+2Y（s）?3Z（g），達到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動
B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知溫度T時KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
B．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
C．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應(yīng)，H2A產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0

（2）容積一定，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是CD．
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變       
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO2）：c （H2）=1：3
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為0.225mol•L-1•min-1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1
（5）下列措施中能使（4）題中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑          C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大           E．再充入1molCO2和3molH2
（6）若在另一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)＜ （4）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

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