【題目】在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應．例如： ，有機物甲的結構簡式為 ，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成得到，在此反應中除生成甲外，還同時生成另一種產(chǎn)量更高的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體．
（1）乙的結構簡式是 ．
（2）丙的結構簡式是 ．

【答案】
（1）
（2）
【解析】解：（1）由題目提供的信息及甲的結構簡式 可知，有機物甲是由2分子不飽和烴乙發(fā)生信息中的加成反應得到；

（2） 分子按如下方式： 發(fā)生自身加成得到另一種產(chǎn)量更高的、最長碳鏈仍為5個碳原子的有機物丙： ；
故答案為：（1）；（2）
根據(jù)題干信息“某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應”明確示例反應的反應原理，進一步判斷有機物甲發(fā)生的反應，從而確定產(chǎn)物的結構簡式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關解釋事實的方程式不正確的是

A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應，負極反應式是：Fe—2e—＝ Fe2+

B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 攝入體內(nèi)的鐵銹會在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素化合物知識是高中化學的基礎。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題。

(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為______；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，若含有微量水分則會看到的現(xiàn)象是______。

(2)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_______（填化學式），還生成少量的______（填化學式）。金屬鎂還可以與鹵素反應，生成的MgI2中 Mg2+與I-間的作用力______MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素與 H 元素組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可以與水反應，產(chǎn)生的氣體可作為野外工作的應急燃料，該反應的化學方程式為______。

(4)硬脂酸鈉(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂類洗滌劑、 化妝品的乳化劑等。鑒別硬脂酸鈉(C17H35COONa)與硬脂酸鉀(C17H35COOK)可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是____________。

(5)已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH) 4- (綠色)、Cr2O72- (橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍色固體。Cr3+與 Al3+的化學性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是______。

(6)溴與氯能以共價鍵結合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______顯正電性。已知 BrCl 可以與水發(fā)生反應，且該反應為非氧化還原反應，則該反應的化學方程式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用酒精燈直接加熱的儀器是（　�。�
A.量筒
B.坩堝
C.蒸發(fā)皿
D.容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究有機物A的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結構簡式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是工業(yè)上的重要反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列說法不正確的是

A. 反應達平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應停止

B. 反應達平衡狀態(tài)后，單位時間內(nèi)生成1mol N2的同時消耗3mol H2

C. 在上述條件下，N2不可能100％轉化為NH3

D. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子的流動方向是從_______電極流向______電極（填“NiO”或“Pt”）；Pt電極上的電極反應式為_______________。

（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

實驗

編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

B

124

Ⅲ

350

A

5.80×10－3

82

①請把表中數(shù)據(jù)補充完整：A_______________；B_______________。

②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗_______________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：

(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。

(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案