Question

把18.0mol?L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L^-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C．用量筒量取

 

ml的18.0mol?L^-1的濃硫酸；
D．將

 

沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量

 

的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

 

mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

 

cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白：C

 

；D

 

F

 

   H

 

．
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序

 

．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00mol?L^-1濃度？
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度

 

（大于，小于，等于）2.00mol?L^-1．
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，

 

（大于，小于，等于）2.00mol?L^-1．
③若定容時俯視刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

 

（大于，小于，等于）2.00mol?L^-1．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）C、根據(jù)溶液的稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
D、根據(jù)濃硫酸的稀釋放熱來分析；
F、容量瓶只有一條刻度線，故只能配制出與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此來選擇容量瓶的規(guī)格；
H、根據(jù)定容的操作來分析；
（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
（3）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）C、設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18mol/L×VmL=2mol/L×100mL
解得V=11.1mL，故答案為：11.1；
D、由于濃硫酸的稀釋放熱，故要將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，故答案為：濃硫酸，水；
F、容量瓶只有一條刻度線，故只能配制出與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，故答案為：100；
H、定容時，先向容量瓶中加水至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，故答案為：1-2；
（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序可知：正確的操作順序是：C D F E H G B A，故答案為：C D F E H G B A；
（3）①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則會使稀硫酸溶液的濃度偏小，故答案為：小于；
②只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：等于；
③若定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：大于．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．