9．下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是（　　）
A．H2O2B．MgCl2C．CaC2D．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．雙氧水分子中O-H之間存在極性鍵、O-O之間存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
C．碳化鈣中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵、C-C原子之間存在非極性鍵，故C正確；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵、非極性鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵、共價(jià)鍵概念內(nèi)涵及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各項(xiàng)表述中正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰離子和陽(yáng)離子數(shù)目比為1：1
B．任何離子鍵的形成過(guò)程都有電子的得失
C．已知C（石墨）=C（金剛石）是吸收能量的反應(yīng)，由此說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定
D．通過(guò)測(cè)量AlCl3溶液的導(dǎo)電性，可判斷其為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）0.5mol CO（NH2）2中含碳原子個(gè)數(shù)為3.01×1023，氮原子的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)跟1 mol H2O所含氫原子數(shù)相等．
（2）同溫同壓下，同體積的CO和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中不容易分解的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．NaOHC．HClOD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于等體積的水后，Na2CO3水溶液的堿性較弱
D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜試劑）（　�。�
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2  （CuSO4）B．Cu（NO3）2中混有AgNO3     （Cu粉）
C．CO中混有CO2（熾熱的炭）D．CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)中，硫酸不作氧化劑的是（　　）
A．2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O
B．Ca3（PO4）2+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+Ca（H2PO4）2
C．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
D．2KMnO4+5H2S+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）：

若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過(guò)多．
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為bc（填代號(hào)）
a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示：
寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法

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