Question

9．氧化還原反應和離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1 ）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示
請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學反應方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
任意一個．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應，還可表示一類反應．
下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是③ （填編號）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu　       
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO  
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應體系中有反應物和生成物共五種：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．
①寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
②如反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

Answer 1

分析 （1）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子；
（2）由圖可知，該氧化還原反應不屬于四種基本類型，據(jù)此書寫；
（3）①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應；　
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應；
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO表示氯氣與水反應；
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示強酸與可溶性碳酸鹽反應；
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓表示硝酸銀與可溶性鹽酸鹽反應；
（4）①由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②由反應可知生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，以此來計算．

解答 解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，
故答案為：③⑤；
（2）由圖可知，該氧化還原反應不屬于四種基本類型，則常見的符合條件的反應為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O任意一個；
（3）①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應，表示一類反應，故錯誤；　
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應，表示一類反應，故錯誤；
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO表示氯氣與水反應，表示一個反應，故正確；
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示強酸與可溶性碳酸鹽反應，表示一類反應，故錯誤；
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓表示硝酸銀與可溶性鹽酸鹽反應，表示一類反應，故錯誤
故選：③；
（4）①該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH₂CrO₄反應轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案為：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
②由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.3}{6}$mol=0.15mol，
其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點評 本題考查氧化還原反應、離子反應和反應之間的相互關(guān)系的考查，明確過氧化氫發(fā)生的反應及氧化還原反應中既有元素的化合價升高又有元素的化合價降低來分析是解答的關(guān)鍵，然后利用化合價變化來計算電子的轉(zhuǎn)移即可．