如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為
 
極，電極材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
，電解質(zhì)溶液可以是
 
．
（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為
 
，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅；
（2）乙池中Fe極為陰極，陰極陽離子放電，根據(jù)反應(yīng)判斷Fe附近的酸堿性．
解答： 解：（1）電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu；
故答案為：陰；純銅；Cu2++2e-═Cu；含銅離子的鹽溶液；
（2）乙池C（石墨）極為電解池的陽極，F(xiàn)e極為陰極，陰極陽離子放電，則Fe上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，同時Fe電極附近還生成氫氧根離子，所以加酚酞溶液變紅色；
故答案為：2H++2e-═H2↑；紅．
點評：本題考查了電解原理的分析判斷，裝置分析判斷電極名稱是基礎(chǔ)，掌握電化學(xué)基本知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中，下列離子不能大量共存的是（　　）
A、K+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C、Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-
D、Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗．因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置中，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為：
①燒杯A中
 
；
②小試管中
 
；
③燒杯B中
 
；
（2）實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意的問題是：
 
；
（3）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)裝置圖回答問題．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
充電
放電
2K2CO3+6H2O
（1）甲池為
 
池，A（石墨）電極是
 
極．
（2）通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．乙池中總離子方程式
 
．丙池中D電極的電極反應(yīng)
 
．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)況下）當(dāng)丙池中C極析出112mL氣體（標(biāo)況），此時要使丙池溶液恢復(fù)原態(tài)，應(yīng)向該池加入或通入
 
，質(zhì)量
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下反應(yīng)方程式：
A．CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
B．2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  （FeBr2中Br元素的化合價為-1價）
E．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
F．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
G．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
H．HgS+O2═Hg+SO2  （HgS中S元素的化合價為-2價）
按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：
（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原
 

（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化
 

（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素
 

（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)
 

（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)
 

（6）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)
 

（7）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

置換反應(yīng)可用如圖表示，回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若過量單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是
 
，寫出鋁粉與所用試劑反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH=
 
．
（2）把pH=12和pH=14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH=
 
．
（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、已知反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定溫度下非自發(fā)，則該反應(yīng)△H＞0
B、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va：Vb=10：9
C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)．
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.370.740.750.821.100.99
主要化合價+1-2+5、-3+3+5、-3+7、-1
下列有關(guān)說法一定正確的是（　�。�
A、X→T原子序數(shù)依次增大
B、上述六種元素都是非金屬元素
C、元素X、Y、Q形成的化合物水溶液呈堿性
D、元素R的最高氧化物的水化物的酸性比元素Z的強

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