含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問(wèn)題：

（1）既能被氧化又能被還原的離子是         （填離子符號(hào)，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是         有關(guān)化學(xué)方程式為               

（3）加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是__________________

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是         ,溶液質(zhì)量減輕的        

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是                 

（6）能用來(lái)鑒別Cl–存在的離子是                 


【答案】（1）Fe2+ （2）出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+  （5）Fe3+（6）Ag+

【解析】


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡．試回答：

（1）p為　正　極，A極發(fā)生了　氧化　反應(yīng)．

（2）C為　陽(yáng)　極，試管里收集到的氣體是　氧氣　．

（3）C極的電極反應(yīng)式是　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O�。�

（4）在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極生成氣體體積

（cm3）

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽(yáng)極生成氣體體積

（cm3）

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽(yáng)兩極氣體體積比變化的可能原因是　開(kāi)始時(shí)陰、陽(yáng)兩極氣體體積比為3：1，10分鐘時(shí)約為2：1，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)氧氣溶解于溶液中�。�

（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH　不變�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

（6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為　64g/mol�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（　�。�

A．小于 B．等于 C．大于 D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿O2的容器的質(zhì)量為79g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是71g，盛滿某氣體X時(shí)，質(zhì)量為103g。試計(jì)算：

⑴此容器的容積

⑵氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量。

⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時(shí)的總質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用過(guò)量稀HNO3處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出.試計(jì)算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃時(shí)，有pH＝a(a≤6)的鹽酸VaL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。問(wèn)：

(1)若a＋b＝14時(shí)，則＝________(填數(shù)值)；

(2)若a＋b＝13時(shí)，則＝________(填數(shù)值)；

(3)若a＋b＞14時(shí)，則＝________(填表達(dá)式)，且VaEVb(填“＞”“＜”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水對(duì)人類的生存具有非常重要的意義，沒(méi)有水就不可能有生機(jī)勃勃的地球，所以保護(hù)水資源是人類共同的責(zé)任．下列各項(xiàng)會(huì)造成水污染的是（　�。�

①生活污水的任意排放；

②海上油輪的原油泄露；

③水力發(fā)電；

④農(nóng)藥化肥的不合理使用；

⑤使用無(wú)磷洗衣粉．

　

A．

只有①②③

B．

只有③⑤

C．

只有①②④

D．

只有②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合理選擇飲食和正確使用藥物是保證身心健康的主要方面，而所有這些都離不開(kāi)化學(xué)．

（1）維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱　抗壞血酸��；其水溶液顯　　性，它還是一種較強(qiáng)的　　劑，人體自身不能合成維生素C；上述五種維生素中，屬于脂溶性維生素的是　�。�

（2）某同學(xué)一天的食譜為：米飯、烙餅、豆腐、雞蛋、糖醋排骨、醬牛肉．你認(rèn)為這位同學(xué)還應(yīng)該吃一些　　食物，營(yíng)養(yǎng)才算平衡．

（3）人們熟知的一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為：

請(qǐng)你寫出其中含有的一種官能團(tuán)的名稱　羧基�。畬懗霭⑺酒チ趾蚇aHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NA

C．將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

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