下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
B、2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2
C、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)具體的化學(xué)事例判斷．
常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)．
常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A、碳和二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A選；
B、鈉燃燒，屬于物質(zhì)的燃燒的類型，屬于放熱反應(yīng)，故B不選；
C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)，屬于放熱的置換反應(yīng)，故C不選；
D、鋁熱反應(yīng)屬于屬于放熱的置換反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點評：此題是一道關(guān)于物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時釋放能量時吸熱或放熱的判斷類型題，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中是否是吸放熱的判斷，關(guān)鍵是熟悉常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       C N O    
3 Na Mg   Si   S Cl Ar
4   Ca            
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（8）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比
 
．（相對原子質(zhì)量：H-1    0-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）根據(jù)鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)，由于鈉的
 
比鋁的大，因此鈉原子更容易失去電子，鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體具有的性質(zhì)是（　�。�
A、無色溶液
B、分散質(zhì)粒子直徑大于100nm（10-7）
C、紅褐色沉淀
D、丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)時，下列因素不會影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、用同質(zhì)量鋅粉替換鋅粒
C、溶液的溫度
D、加少量硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B、向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D、向Fe2（SO4）3溶液中加入少量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物．下列敘述正確的是（　　）
A、Z是第二周期ⅣA族元素
B、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＜X
C、非金屬性：X＜Y＜Z
D、X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)用語表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用如圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3．
資料：
Ⅰ．S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Ⅱ.25℃時，
H2CO3?HCO3-+H+  K=4.4×10-7
H2S?HS-+H+  K=1.3×10-7
H2SO3?HSO3-+H+  K=1.54×10-2
結(jié)合上述資料回答：
①開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù)
 
．
②為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因是
 
．

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