（13分）根據(jù)下面圖示，回答下列問題。(已知A是常見金屬單質(zhì))

（1）                     寫出A、B、C、D、E的化學式

A：                       B：                      

C：                       D：                

E：             

     （2）按要求書寫化學方程式

  ①EB                                            

②放置生成D                                          

③E具有凈水作用，反應原理是________________________________

④工業(yè)上煉制A的最主要反應方程式   _________________________________

 

【答案】

（1）A  Fe    ，B FeCl2   ，C KCl  ，D Fe（OH）3  ，E  FeCl3   。（各1分）

   （2）①EB   2 FeCl3 +Fe=3 FeCl2     

②放置生成D    4 Fe（OH）2  +O2  +2H2O =4 Fe（OH）3           

③E具有凈水作用，反應原理是FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3

④工業(yè)上煉制A的主要反應方程式   Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe（方程式各2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：連州中學2008屆高三化學第二輪復習實驗題訓練 題型：058

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe2+＋8H+＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O．高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O．

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10－2 mol·L－1的高錳酸鉀溶液500 mL．

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073 g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00 mL．

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、________、________．

(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據(jù)是_______________________．

(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是________(填編號)．

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________________________．

(5)請在下面設計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù))．

(6)國家標準規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家________級品標準．

(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學擬對其原理及條件進行探究：

（1）該同學準備了下列實驗用品：20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導線等；請你幫他設計一實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式。

（2）該同學查閱有關資料知：氧氣在液滴的表面和中心濃度不同；Fe2+遇K3［Fe(CN)6］產(chǎn)生藍色沉淀：3Fe2++2［Fe(CN)6］3-====Fe3［Fe(CN)6］2↓（藍色）。該同學在一塊光潔無銹的鐵板上滴2滴含酚酞和K3［Fe(CN)6］的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)鹽水滴

邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現(xiàn)藍色不溶物（見圖示）。

試判斷該實驗是否是鐵的吸氧腐蝕。

若是，請寫出正極反應方程式：___________________________________________________。

若否，指出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________________________________________________。

（3）將一銅棒、碳棒用導線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請根據(jù)此裝置在下面兩項中擇一回答：

①若不是原電池，請說明原因：_________________（如果回答此題，下面的②不用回答）。

②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦�，該操作可以是_________________。

（4）目前我國許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護層法保護外，請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據(jù)是                            

___________________________________________________                             。

  (3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是             ______________________                                 。

(5)請在下面空白處設計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

(6)國家標準規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品  100.5%≥w ≥99.00%；三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。

(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是           

_______________________________________________                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學擬對其原理及條件進行探究：

    (1)該同學準備了下列實驗用品：20％NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U型管、導線等；請你幫他設計一實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式。

    (2)該同學查閱有關資料知：氧氣在液滴的表面和中心濃度不同；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]。)產(chǎn)生藍色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。該同學在一塊光潔無銹的鐵板上滴2滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)鹽水滴邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現(xiàn)藍色不溶物(見圖示)。

試判斷該實驗是否是鐵的吸氧腐蝕。

若是，請寫出正極反應方程式_______________________

若否，指出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：________________________。

    (3)將一銅棒、碳棒用導線連接后，插入內(nèi)盛20％氯化鈉溶液的U型管中，請根據(jù)此裝置在下面兩項中擇一回答：

①若不是原電池，請說明原因：______________________________

  (如果回答次題，下面的②不用回答)。

    ②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變)，采取適當?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦剩摬僮骺梢允牵篲___________________________

    (4)目前我國許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護層法保護外，請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理:___。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應原理為：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)標定，c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L

步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解。

步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。

試回答下列問題：

（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

（2）步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據(jù)是                            

_______________________________________________                  。

（3）本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

（4）步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                                 。

（5）請在下面空白處設計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

（6）國家標準規(guī)定FeSO4?7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w ≥99.00%；三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。

（7）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是            ________________________________________                              。

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