Question

【題目】根據(jù)表，下列說法正確的是（ ）

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
CH3COOH	Ka=1.8×10﹣5
H2SO3	Ka1=1.23×10﹣2 Ka2=6.6×10﹣8
NH3．H2O	Kb=1.8×10﹣5

A．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣

C．NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類；

B、化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制備弱酸的原理，據(jù)此回答；

C、NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度；

D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒，據(jù)此回答．

解：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類，水的電離是被促進(jìn)的，故A正確；

B、SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣，說明酸性：CH3COOH＞H2SO3，這和CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5、H2SO3的Ka1=1.23×10﹣2亞硫酸酸性強是矛盾的，故B錯誤；

C、NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故C錯誤；

D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），整理兩式子，得到：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D錯誤．

故選A．