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【題目】小茗同學用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下幾組數(shù)據(jù)(其中鹽酸的物質的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標準狀況下的體積)。

試回答：

實驗序號

第1組

第2組

第3組

第4組

鹽酸體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

混合物質量/g

3.060

6.120

9.180

12.24

生成氣體體積/mL

672

1 344

1 568

1 344

(1)所用鹽酸的物質的量濃度為__________。

(2)第4組實驗至少還需加入________________ mL的該鹽酸才能完全反應。

【答案】 2.000 mol·L－1 )30.00

【解析】根據(jù)第1組和第2組數(shù)據(jù)可知，固體質量擴大2 倍，生成氣體的體積也擴大2倍，所以混合物完全反應。設原混合物樣品中n(Na2CO3)為xmol，n(KHCO3)為ymol，則：x+y＝，106x+100y＝3.06，解之得：x＝0.01mol，y＝0.02mol，原混合物樣品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：2。

(1)根據(jù)第4組固體質量12.24g，則n(Na2CO3)為0.04mol，n(KHCO3)為0.08mol，碳酸鈉首先轉化為碳酸氫鈉，消耗鹽酸為：0.04mol，而碳酸氫根離子與鹽酸反應生成二氧化碳1.344L，消耗鹽酸為：0.06mol，所以鹽酸的物質的量為0.06+0.04=0.1mol，c==2molL-1，故答案為：2molL-1；

(2)由(1)可知還有0.06mol的碳酸氫根離子未完全反應，所以還需0.06mol的鹽酸，V==0.03L，第4組反應后，至少需繼續(xù)加入30ml的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應，故答案為：30。

練習冊系列答案
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B．電流方向：電極Ⅳ → → 電極Ⅰ

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B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是. （ ）

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③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應②中的能量變化如圖所示：

則ΔH2＝E1－E3

B. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C. 氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)　 ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D. 由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最終反應放出的熱量小于92.4 kJ，

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A. CH3COO- B. SO32- C. CO32- D. HCO3-

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（2）中①、②、③三個-OH與鈉反應活性由強到弱的順序是_____。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比_______。

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① 下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______（填字母）。

a. 燃放煙花爆竹 b. 為城市主干道灑水保潔 c. 露天焚燒落葉

② 霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用_______藥品進行治療（填字母）。

a. 麻黃堿 b. 抗酸藥 c. 阿司匹林

③ 多食富含維生素C的蔬菜水果可增強人的免疫力。維生素C具有的性質是_______（填字母）。

a. 還原性 b. 常溫下不溶于水 c. 溶液顯堿性

（2）今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉。

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② 潛水員需要均衡的膳食結構。糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成________ 和高級脂肪酸；蛋白質在酶的作用下水解生成__________而被人體吸收。

（3）著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術獎，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻。

① 氫氟酸（HF）是一種弱酸，寫出HF的電離方程式_________________________。

② 水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應的化學方程式為_____________________________。

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