18．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H
已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-904.8kJ/mol．

分析 已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol，則①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol，又知②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol，
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol；④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用蓋斯定律，將①×3+②×6-③×2+④×2可得4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6 H2O（g），進(jìn)而可計(jì)算反應(yīng)熱，以此解答．

解答 解：已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol，則①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol，
又知②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol，
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol；
④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，
利用蓋斯定律，將①×3+②×6-③×2+④×2，
可得4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6 H2O（g）△H=（-571.6kJ/mol）×3+6×（+44.0 kJ/mol）-（-92.4 kJ/mol）×2+（+180.6 kJ/mol）×2=-904.8kJ/mol，
故答案為：-904.8kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握解答題目的思路，答題時(shí)注意體會(huì)和運(yùn)用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是m+n＜p．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿B．碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C．氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅D．銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL與0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反應(yīng)，生成SO42-和R3+．Y值為（　�。�
A．40B．30C．20D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目       D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．B
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．B
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是c．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足                  B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線           D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．膽礬溶液和氫氧化鋇溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D．用醋酸除去熱水瓶中的水垢（碳酸鈣）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．硫酸是一重要化學(xué)試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑤ （選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫(xiě)儀器名稱）．
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
（4）下列說(shuō)法正確的AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按下列要求寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）常溫下，1mol NO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ：3NO2（g）+H2O（L）=2HNO3（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，S）=4P（紅磷，S）△H=-29.2KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)  ②氫氣是一級(jí)能源  ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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