Question

(18分)氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。

（1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：。該電池負極的電極反應式為__________；用該電池進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是____________.

a．電能全部轉化為化學能

b．的物質的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數為2NA個

（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異�，F象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現象并判斷。則試劑A的化學式為_________。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產生該白色沉淀的離子方程式是___________。

②利用如圖所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應式__________。

（3）已知。某同學設想用下列流程得到BaCl2，

則①的離子方程式為_________，該反應的平衡常數K=__________；

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生反應

Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：

請回答：

①確定操作Ⅱ完全反應的現象是___________。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________。

Answer 1