Question

【題目】Ⅰ.（1）等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳，它們的物質(zhì)的量之比___，所含原子數(shù)之比為___，同溫同壓下的密度之比為___。

（2）有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量之比為___。

（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個(gè)分子中含有1個(gè)Na+，則需要水的質(zhì)量為___。

（4）同溫同壓下某容器充滿氮?dú)庵?/span>64g，充滿氦氣重52g，現(xiàn)在充滿某氣體重66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___。

Ⅱ.（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時(shí)間后就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。

生成物M的化學(xué)式為___ ；若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為___。

（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是___，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___，若有36.5gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___。

（3）2.3g的金屬鈉，在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質(zhì)量為3.5g，則反應(yīng)后固體中氧化鈉的質(zhì)量為___。

（4）配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移（不需寫出配平過程）___

Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

Answer 1

【答案】11：16 11：16 16：11 12：17 34.2g 32g/mol H2O 68g KMnO4 Cl2 5：2 1：5 35.5g 1.55g

【解析】

Ⅰ.（1）根據(jù)n==及同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計(jì)算；

（2）根據(jù)n=及物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析；
（3）要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則水與鈉離子的物質(zhì)的量之比為100：1，注意水部分來自晶體；

（4）同溫同壓下，相同容積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同；令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氮?dú)馀cHe的質(zhì)量，列方程計(jì)算n、m的值；根據(jù)M=可計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算氣體的相對分子質(zhì)量；

Ⅱ.（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4M中，由質(zhì)量守恒定律得出M的分子式；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答；

（3）得到固體為氧化鈉和過氧化鈉的混合物，根據(jù)元素守恒列出關(guān)系式分析；

（4）結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答。

Ⅰ.（1）設(shè)二氧化硫和二氧化碳的質(zhì)量均為m，則各自的物質(zhì)的量分別為和 ，故其物質(zhì)的量之比為：=11：16；所含原子數(shù)之比為：=11：16；同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比為64:44=16：11，故答案為：11：16；11：16；16：11；

（2）設(shè)甲烷和氨氣（NH3）的氫原子數(shù)均為a，則其分子的物質(zhì)的量之比為=3：4，故其質(zhì)量之比為(316):(417)= 12：17，故答案為：12：17；

（3）n（Na2SO410H2O）==0.01mol，n（Na+）=0.02mol，則水的總物質(zhì)的量為0.02mol×100=2mol，其中晶體含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.01mol×10=0.1mol，則需加水的物質(zhì)的量為2mol-0.1mol=1.9mol，所以水的質(zhì)量為1.9mol×18g/mol=34.2g，故答案為：34.2g；

（4）令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×28g/mol=114g，m+n×4g/mol=102g，聯(lián)立方程解得n=0.5mol，m=100g，充滿氣體后的質(zhì)量為116g，所以氣體的質(zhì)量為116g100g=16g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體的摩爾質(zhì)量為=32g/mol，故答案為：32g/mol；

Ⅱ.（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4M中，由質(zhì)量守恒定律可知，M為H2O，故答案為：H2O；
1mol H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為2mol 34g/mol=68g，故答案為：68g；

（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中， Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，高錳酸鉀是氧化劑，氯化錳是還原產(chǎn)物；氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5:2；根據(jù)方程式可知16mol氯化氫參加反應(yīng)其中作還原劑的是10mol，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5；根據(jù)關(guān)系式10HCl（被氧化） 5Cl2可知，若有36gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為=35.5g，故答案為：5:2；1:5；35.5g；

（3）鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，若生成物全為Na2O，其質(zhì)量為0.05mol×62g·mol-1= 3.1g＜3.5g；若生成物全為Na2O2，其質(zhì)量為0.05mol×78g·mol-1=3.9g＞3.5g；故其生成物為Na2O和Na2O2的混合物，設(shè)生成的Na2O為xmol，Na2O2為ymol，則有62x+78y=3.5g①，x+y= =0.05mol②，聯(lián)立方程解得x=y=0.025mol，反應(yīng)后固體中氧化鈉的質(zhì)量為0.025mol×62g·mol-1=1.55g，故答案為：1.55g；

（4）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化為：HNO3→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)氮原子得3個(gè)電子，硝酸作氧化劑；Cu→Cu(NO3)2，銅元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)銅原子失2個(gè)電子；所以其最小公倍數(shù)為6，一氧化氮的計(jì)量數(shù)為2，銅的計(jì)量數(shù)為3，然后再根據(jù)原子守恒配平方程式可得化學(xué)方程式為： 。