11．X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為；
（2）X元素與Y元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞NH3；
（3）Y元素的最簡(jiǎn)單氫化物和Z元素的過(guò)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
（4）堿性條件下，X元素的氣態(tài)氫化物和單質(zhì)Y2可形成原電池，正極反應(yīng)式為O2+2 H2O+4e-=4OH-．

分析 X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，則溶液呈堿性，X為N元素；Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外），則Z為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，則溶液呈堿性，X為N元素；Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外），則Z為Na．
（1）Z為Na元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，
故答案為：；
（2）X元素與Y元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，
故答案為：H2O＞NH3；
元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為CH4，故答案為：CH4；
（3）Y元素的最簡(jiǎn)單氫化物和Z元素的過(guò)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
故答案為：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
（4）堿性條件下，氨氣和O2可形成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，則正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2 H2O+4e-=4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握氨氣是堿性氣體以及核外電子排布．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基）
�。甊CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應(yīng)
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
（7）M→N的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O
C．第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合價(jià)：F＞N＞C
C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金屬性：Cl＞S＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于H2在O2中燃燒生成液態(tài)水過(guò)程描述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)稱(chēng)為燃燒熱
B．該過(guò)程是吸熱反應(yīng)
C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D．化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第15列某元素能形成堿性氣體
B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素
C．第17列的第一種元素的原子序數(shù)為8
D．短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體（其中F為紅棕色氣體），1mol X分解得到A、B、C各1mol．

試回答下列各題：
（1）X的化學(xué)式：NH4HCO3，檢驗(yàn)氣體C的方法是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G→A+FC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu→E3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組欲探究木炭與濃硝酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
I．[查閱資料]
a．濃硝酸為不穩(wěn)定性酸，在光照或加熱的條件下易分解；
b．四氧化二氮的熔點(diǎn)：-9.3℃，沸點(diǎn)：21℃．
Ⅱ．[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）甲同學(xué)通過(guò)圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，于是認(rèn)為木炭與濃硝酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，其理由為4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)CO2（填化學(xué)式）來(lái)證明木炭與濃硝酸是否發(fā)生了反應(yīng)，進(jìn)而設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（裝置氣密性良好）．

（3）①玻璃儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；
②用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，從而除去混合氣體中的NO2（結(jié)合化學(xué)方程式與文字表述）；
③為了排除干擾，丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在圖2裝置A、B之間增加一個(gè)裝置，你認(rèn)為下圖所示裝置合理的是（裝置的連接膠管未畫(huà)出）E、F（填編號(hào)）．

Ⅲ．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（4）乙同學(xué)觀察到C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），從而證明了木炭與濃硝酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）NH3電子式是：；
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞S．（用元素符號(hào)表示）
（4）①、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（5）寫(xiě)出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）③氫化物的沸點(diǎn)大于（填“大于”、“小于”）⑥的氫化物的沸點(diǎn)．

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