Question

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅．硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�

A．2 mol

B．1 mol

C．0.25 mol

D．0.5 mol

Answer 1

分析：鋅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+5H₂O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算被還原的硝酸．

解答：解：根據(jù)題意知，鋅和稀硝酸反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+5H₂O，生成1mol硝酸鋅時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（2-0）=2mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得，被還原的硝酸的物質(zhì)的量=

2mol

[5-(-3)]

=0.25mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來分析解答即可，注意該反應(yīng)中硝酸不僅作氧化劑還起酸作用，難度不大．