Question

用學(xué)過的知識回答下列問題
（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，若R元素原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，R的元素名稱是

 

（2）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag⁺，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你認(rèn)為其中

 

是不需要檢驗(yàn)的．
（3）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式（配平若為“1“不省略）

 

K₂Cr₂O₇+

 

HCl（濃）→

 

KCl+

 

CrCl₃+

 

Cl₂↑+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,物質(zhì)的量的相關(guān)計算,常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：

分析：（1）根據(jù)公式n=

m

M

來計算M，M在數(shù)值上等于元素的相對原子質(zhì)量，分子的M在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量再結(jié)合R元素原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)計算R；
（2）溶液無色，則由顏色的離子不能大量存在，溶液中含有Ag⁺，則與Ag⁺反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題；
（3）反應(yīng)中氯從-1升為0價，2個氯離子共升高2價，鉻元素化合價從+6降為+3，兩個鉻共降低6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故K₂Cr₂O系數(shù)為1，CrCl₃系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為3，再根據(jù)元素守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，配平方程式．

解答： 解：（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，根據(jù)公式n=

m

M

，則RSO₄的M=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以R的相對原子質(zhì)量是120-32-64=24，所以R的元素名稱是鎂，故答案為：鎂；
（2）溶液無色，則有顏色的Cu²⁺、Fe³⁺不能存在，溶液中含有Ag⁺，則與Ag⁺反應(yīng)的Cl^-、CO₃^2-不能大量共存，題中沒有涉及NO₃^-、K⁺，且能與Ag⁺共存，需要進(jìn)行檢驗(yàn)，所以不需要檢驗(yàn)為Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺； 
故答案為：Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺； 
（3）反應(yīng)中氯從-1升為0價，2個氯離子共升高2價，鉻元素化合價從+6降為+3，兩個鉻共降低6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故K₂Cr₂O系數(shù)為1，CrCl₃系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為3，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為14，根據(jù)H元素可知H₂O的系數(shù)為7，故答案為：1；14；2；2；3；7．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生公式的運(yùn)用以及分子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量這一結(jié)論、離子的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)配平，難度中等，根據(jù)化合價升降和原子守恒配平，注意掌握在（3）該反應(yīng)中HCl部分被氧化．