Question

銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS�、赟b₄O₆+6C=4Sb+6CO 關于反應①、②的說法正確的是

1. A.
   反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆
2. B.
   反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子
3. C.
   反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
4. D.
   每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

B
分析：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS中，O和Fe化合價發(fā)生變化，O₂為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑；
②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合價發(fā)生變化，Sb₄O₆為氧化劑，C為還原劑；
從化合價的角度分析氧化還原反應，注意氧化劑和還原劑的分析．
解答：A．反應①O₂為氧化劑，②中Sb₄O₆為氧化劑，故A錯誤；
B．①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS中，每生成6molFeS時，共轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子，故B正確；
C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C弱，故C錯誤；
D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應的角度分析，注意氧化劑和還原劑的判斷．