Question

（本題共12分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

32．制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

33．裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。

34．裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

35．設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 說明溴的非金屬性強于碘（填“能”或“不能”），原因是 .

Answer 1

32、Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）

33、除去Cl2中的HCl（1分）錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；34、D（2分）；

35、E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）不能（1分）

過量的Cl2也可將I－氧化為I2（2分）。

【解析】

試題分析：32、漂粉精的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。由于酸性HCl>HClO，所以用漂白精與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O。

33. 濃鹽酸有揮發(fā)性，在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，由于HCl極容易在水中溶解，而當(dāng)水中含有Cl-時可以抑制Cl2的溶解及反應(yīng)消耗。所以在裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中若發(fā)生堵塞，則在B中氣體的壓強增大，是B中的食鹽水會進入長頸漏斗中，長頸漏斗中液面上升，而錐形瓶中液面下降；

34．驗證氯氣是否具有漂白性，在C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、只能干燥Cl2而不與氯氣反應(yīng)的固體干燥劑無水氯化鈣、干燥的色布，看到的現(xiàn)象是；I色布褪色I，III色布不褪色，說明氯氣沒有漂白性。故選項是D。

35、設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br ；說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。由于Cl2可能過量，因此可能發(fā)生的反應(yīng)是：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Br2＋2KI===2KBr＋I2，I2不容易溶于水，而容易溶于苯，是苯溶液變?yōu)樽仙�，苯與水互不相溶，故觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘。

考點：考查氯氣的實驗室制取原理的方程式表示、雜質(zhì)的除去方法、裝置堵塞的現(xiàn)象分析、物質(zhì)漂白性的驗證方法、試劑的選擇使用等知識。