Question

18．1mol O₂與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；根據(jù)m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱．以此解答該題．

解答 解：燃燒熱是指再一定條件下，1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，根據(jù)題意可知，1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量是483.6kJ÷2=241.8kJ．又因為1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，所以18g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出的熱量是2.444kJ×18=44kJ，所以氫氣的燃燒熱是（241.8+44）kJ/mol，則相應的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱等，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．