10．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過量酯化反應(yīng)就能進(jìn)行徹底
B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白性
C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B．乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)；
C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，而石油的分餾是對石油加熱獲得不同沸點的烴的過程；
D．苯可以發(fā)生氧化反應(yīng)如苯的燃燒．

解答 解：A．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故A錯誤；
B．乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，為化學(xué)變化，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，為化學(xué)變化，而石油的分餾是對石油加熱獲得不同沸點的烴的過程，屬于物理變化，故C正確；
D．苯可以發(fā)生氧化反應(yīng)如苯的燃燒，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列五種物質(zhì)中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羥基氫原子的活性從大到小順序是（　�。�
A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（　�。�
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．S2-+H2O?HS-+OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．點燃?xì)錃馇耙獧z驗純度，以免發(fā)生爆炸
B．不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗
C．CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2
D．在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列實驗操作說法正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途）
A2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基
B可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱
C某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙中試紙變藍(lán)，說明NH3溶于水顯堿性
D用圖所示裝置分離沸點相差較大的互溶液體混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)課外小組用圖所示裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）A中鐵絲的作用作催化劑．
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等．B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＜C＜O＜N；．（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是E；
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤電子對；
（5）B的多種同素異形體中，熔點最高的兩種物質(zhì)，金剛石的熔點＞石墨的熔點（填物質(zhì)名稱）理由是金剛石是原子晶體而石墨是混合型晶體；
（6）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C；若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣   B．加入少量氯化鐵固體   C．加水稀釋   D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：O＜S＜NaB．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜H2S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH

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