【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）

A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水電離出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

【答案】C

【解析】A.pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，HCO3-、ClO-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. ＝106的溶液呈堿性，溶液中有大量OH-可以和Al3+和NH4+反應(yīng)，故B錯誤；C. 水電離出的c(H+)=10-4mol/L的呈酸性或堿性，之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D. 使石蕊呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，AlO2-與氫離子反應(yīng)，酸性條件下NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是_____

A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室一樣大

C．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室

D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時，c（NH3）為___________。

（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________，放電時負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對應(yīng)含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖，則酶濃度a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：

則下列說法不正確的是（ ）

A. 丙二酸與乙二酸（HOOC—COOH）互為同系物

B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4

C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是

A. 碳酸 B. 氫氧化鉀 C. 鹽酸 D. 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是

A.膽礬B.濃硫酸C.無水硫酸銅D.金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫(yī)藥等。實驗室以石油的裂解產(chǎn)物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:

已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

（1）A的化學(xué)名稱為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）③的反應(yīng)類型為________.檢驗E中含氧官能團(tuán)所用的試劑為___________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。

（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______________。

（5）富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構(gòu))。

（6）已知: ，參照上述合成路線,以為原料( 無機(jī)試劑任選).設(shè)計制備的合成路線:_____________________。

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